3 solutions aqueuses ont le même pH égal à 2,5. La première contient 5,9.10-3 mole par litre d'acide chloro-2 propanoïque (CH3-CHCl-COOH), la seconde
1,2.10-1 mol/L d'acide chloro-3-propanoïque CH2Cl-CH2-COOH
et la troisième 3,2. 10-3 mole par litre d'un monoacide de formule
AH
1) L'acide AH est-il fort ou faible ?
2) Calculer pour chacune des 2 solutions d'acide chloropropanoïque les concentrations
molaires volumiques de 2 espèces acide et base conjuguées.
3) Calculer la constante d'acidité de l'acide chloro-2 propanoïque puis celle
de acide chloro-3-propanoïque CH2Cl-CH2-COOH. En déduire
le pKa de ces 2 acides.
Quel est le plus fort?
4) Le pKa de l'acide propanoïque a pour valeur 4,9. Donner deux conclusions
relatives à l'influence de la substitution halogénée sur
la force de l'acide carboxylique.
Voir la correction couple acide bases