Couples acides bases (Enoncé baccalauréat )

Enoncé du baccalauréat Besançon 1985 - Couples acides base

3 solutions aqueuses ont le même pH égal à 2,5. La première contient 5,9.10^-3 mole par litre d'acide chloro-2 propanoïque (CH₃-CHCl-COOH), la seconde 1,2.10^-1 mol/L d'acide chloro-3-propanoïque CH₂Cl-CH₂-COOH et la troisième 3,2. 10^-3 mole par litre d'un monoacide de formule AH
1) L'acide AH est-il fort ou faible ?
2) Calculer pour chacune des 2 solutions d'acide chloropropanoïque les concentrations molaires volumiques de 2 espèces acide et base conjuguées.
3) Calculer la constante d'acidité de l'acide chloro-2 propanoïque puis celle de acide chloro-3-propanoïque CH₂Cl-CH₂-COOH. En déduire le pKa de ces 2 acides.
Quel est le plus fort?
4) Le pKa de l'acide propanoïque a pour valeur 4,9. Donner deux conclusions relatives à l'influence de la substitution halogénée sur la force de l'acide carboxylique.

Voir la correction couple acide bases