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251 - Convertisseur des degrés Celcius et Kelvin
Convertissez les degrés Kelvin en degré Celcius et inversement.
250 - Concentration et activité d'une solution
Pour traduire cet écart au cas idéal où le soluté ne subit aucune interaction, on introduit la notion d'activité d'une solution qui correspond à la concentration active de la solution.
249 - Dosage conductimétrique - Correction
Correction de l'exercice sur la conductivité. Dosage d'une lotion capillaire
248 - Dosage conductimétrique des ions chlorures dans une lotion capillaire
Pour connaître la concentration du chlorure de sodium dans cette phase aqueuse, on dose les ions chlorure par les ions argent
247 - Dégazage des solvants HPLC
Le dégazage permet la désoxygénation du solvant ce qui permet d'éviter les risque de dégradation des échantillons ou de la phase stationnaire par oxydation.
246 - Dosage de l'eau de javel
Le titre chlorométrique de l’eau de javel peut être déterminé par dosage. Principe du dosage par oxydo-réduction
245 - Analyse élémentaire d'un composé - correction de l'exercice
Correction de l'exercice sur l'analyse élémentaire par cryoscopie
244 - Analyse élémentaire d'un composé
L’analyse élémentaire d’un composé organique ne renfermant que du carbone, de l’hydrogène, de l’azote et de l’oxygène a donné les résultats suivants :
243 - Corrigé du dosage de la limonade
Correction de l'exercice sur le dosage de l'acide citrique présent dans la limonade
242 - Corrigé du dosage de la limonade
Correction de l'exercice sur le dosage de l'acide citrique présent dans la limonade
241 - dosage de l’acide citrique dans la limonade
La limonade est une boisson contenant un acidifiant désigné par le code alimentaire européen E330
240 - Analyse par CPG - correction de l'exercice
La concentration de l’étalon interne doit être fixée de façon à ce que la surface du pic de l’étalon doit être de l’ordre de grandeur des autres pics.
239 - Analyse par CPG
On cherche à analyser de manière quantitative les % en masse de benzo(a)pyrène (BaP) et de fluoranthène (Fluo) auxquels on ajoute des quantités déterminés d’un HAP deutéré (HAPD) comme étalon interne.
238 - Exercices sur le calcul du nombre de mole
Cette série de courts exercices sur le calcul du nombre de moles a pour but de vous familiariser avec les concentrations, les moles et les dilutions.
237 - Facteur de résolution en chromatographie
Le facteur de résolution est un paramètre important de la chromatographie car il définit la plus ou moins bonne séparation de 2 solutés.
236 - Calcul du temps mort
La mesure du temps mort s'effectue en injectant un produit non retenu. Une autre méthode consiste à utiliser la droite de Kovats.
235 - La géométrie dans les réactions
Un certain nombre de réactions peuvent être orientées suivant la nature des réactifs et ont donné naissance à un certain nombre de règles.
234 - Exercice sur la précipitation
Exercice pour s'exercer sur les problèmes de solubilité et de précipitation des sels
233 - La chaîne électrolytique
La chaîne électrolytique est composé de 2 demi-cellules. La tension de la cellule dépend des potentiels d'électrode et de jonction.
232 - Surtension ou polarisation
Les cellules électrochimiques sont soumises à un autre phénomène appelé surtension.
231 - Chute ohmique d'une cellule électrochimique
Une cellule électrochimique a une certaine résistance ohmique plus ou moins forte selon la nature de l'électrolyte, de la distances des électrodes, etc…
230 - La cellule électrochimique
Une cellule électrochimie est composée de 2 électrodes immergées dans des électrolytiques.
229 - Validation d'une méthode analytique - correction
Corrigé gratuite de l'annale de concours sur la validation d'une méthode analytique
228 - Validation d'une méthode analytique
Exercice sur la validation d'une méthode analytique dans le cadre d'un concours d'assistant ingénieur
227 - Choix d'un solvant - Corrigé
Correction de l'exercice sur le choix d'un solvant en chimie organique.
226 - Choix d'un solvant
L’éthoxyéthane (ou éther diéthylique), le tétrahydrofuranne et le 1,4-dioxane sont des solvants très utilisés en chimie organique.
225 - Acide nitreux
C’est un acide faible instable qui est utilisé en synthèse organique. Il est préparé in situ en raison de son instabilité qui ne permet pas de le stocker.
224 - Effet mésomère
L’effet mésomère est un effet électronique important dans la réactivité des molécules comportant des doubles liaisons et des électrons p (doublets non liants). Il correspond au déplacement d’électrons π ou p libres.
223 - Hybridation du carbone
L'hybridation du carbone permet d'expliquer la géométrie des molécules organiques et la nature des liaisons au sein des molécules organiques.
222 - Polarité des liaisons et effets inductifs
L’électronégativité des atomes varie suivant la nature de celui-ci. Pour rappel, si l’on se déplace vers la droite et/ou vers le haut sur le tableau périodique l’électronégativité augmente.
221 - Temps de dépôt électrolytique
Le calcul du temps de dépôt électrolytique est un élément important qui permet de planifier la production et de calculer le coût de revient du traitement de surface.
220 - Calcul du temps de dépôt électrolytique
Cet outil permet de calculer le temps nécessaire pour déposer une épaisseur donnée par voie électrolytique d'un métal.
219 - Masse molaire des métaux
Récapitulatif des masses molaires des principaux métaux utilisés en traitement de surface.
218 - Les traitements de surface
Les traitements de surface sont destinés à modifier les propriétés superficielles d'un matériaux : amélioration des propriétés mécaniques, résistance à la corrosion...
217 - La métallurgie
La métallurgie est une branche de la chimie qui étudie les métaux et des alliages métalliques.
216 - Calculateur d'indice d'insaturation d'une molécule
Utiliser notre calculateur pour déterminer le nombre d'insaturations ou de cycles dans une molécule organique.
215 - Calculateur de la masse molaire
Notre outil gratuit permet de calculer rapidement la masse molaire d'une molécule organique.
214 - Configuration absolue R et S, Z et E
La configuration R et S est déterminée grâce à la règle des séquences établie par Cahn, Ingold et Prelog qui permet de classer les substituants d'un atome de carbone par ordre de priorité.
213 - Isomérie : enantiomères, diastéréosimère, chiralité
Des molécules sont dîtes isomères si elles ont la même formule brute mais des formules développées différentes.
212 - Porosité des verres frittés
Les verres frittés sont utilisés pour effectuer des filtrations et contrôler la granulométrie.
211 - Filtration : les différentes techniques
La filtration est une technique de séparation utilisée pour isoler un solide contenu dans une solution ou pour éliminer des impuretés solides présentes dans une solution.
210 - Technique de chimie organique
Les différentes techniques employées en chimie organique.
209 - Dosage des laitons - Correction
Correction de l'exercice sur les laitons
208 - Dosage des laitons
Les laitons sont des alliages de cuivre et de zinc, contenant éventuellement d'autres métaux à l'état de traces.
207 - Analyse de la structure d'un produit d'auto-condensation de la propanone.
On cherche à déterminer la structure de l'espèce chimique A majoritairement isolée à l'issue de la circulation à reflux de la propanone 1 ou acétone sur de la baryte BaO.
206 - Analyse par HPLC : correction
Corrigé de l'exercice sur l'analyse par HPLC
205 - Analyse par HPLC
L’analyse d’un mélange de produits naturels a été réalisée par HPLC avec un détecteur UV.
204 - Fluorimétrie
La fluorimétrie est une méthode de dosage utilisant la propriété de certaines molécules d'être fluorescente. On mesure la fluorescence qui est proportionnelle à la concentration.
203 - Multiplicité de spin
Calcul de la multiplicité de spin
202 - Fluorescence et phosphorescence
Définition et principe de la fluorescence et de la phosphorescence. Diagramme de Jablonski
201 - Absorption atomique
Principe de l'absorption atomique
200 - Les différents types d'ionisation
L’ionisation par impact électronique, l’ionisation chimique positive... toutes les techniques d'ionisation
199 - La spectrométrie de masse
Principe de la spectrométrie de masse
198 - Chaîne principale
Détermination de la chaîne principale pour la nomenclature des molécules organiques
197 - Nomenclature des noyaux benzéniques
Si le noyau benzénique est disubstitués, une lettre permet de déterminer la position respective des groupements.
196 - Nomenclature des éthers oxydes
Le nom des ethers oxydes est de la forme : nom du radical suivi du préfixe –oxy placé devant le nom du composé.
195 - Nomenclature des esters
La nomenclature des esters est de la forme nom du radical suivi du préfixe –oate suivi du nom du radical
194 - Nomenclature des cétones
Le suffixe correspondant aux cétones est –one
193 - Nomenclature des amines
Le suffixe correspondant aux amines est –amine
192 - Nomenclature des amides
Le suffixe correspondant aux amides est –amide
191 - Nomenclature des aldéhydes
Le suffixe correspondant aux aldéhydes est –al
190 - Nomenclature des alcynes
Le suffixe correspondant aux alcynes est –yne
189 - Nomenclature des alcools
Le suffixe correspondant aux alcools est –ol
188 - Nomenclature des alcènes
Le suffixe correspondant aux alcènes est –ène
187 - Nomenclature des acides carboxyliques
La nomenclature des acides carboxyliques est de la forme : acide suivi du nom de l’alcane avec la terminaison –oïque
186 - Nomenclature des alcanes
Le suffixe correspondant aux alcanes est -ane
185 - Mélanges réfrigérants
Le chimiste fait appel aux mélanges réfrigérants lorsqu’il a besoin de refroidir un mélange réactionnel...
184 - Recristallisation: principe et choix du solvant
La recristallisation est l’ensemble des opérations permettant de purifier un composé contenant des impuretés physiques ou chimiques.
183 - Nomenclature en chimie organique
La nomenclature permet de nommer les composés chimiques sans ambiguïté.
182 - Bore : propriétés de l'élement
C’est un solide non métal du groupe IIIA de couleur noire.
181 - Chrome
Métal très dur et cassant d’aspect brillant utilisé pour ses propriétés mécaniques et décoratives.
180 - http://www.lachimie.fr/inorganique/
La chimie inorganique est une branche de la chimie étudiant les composés minéraux.
179 - Tampon d’ionisation
Le tampon d'ionisation permet d'atténuer les interférences dues aux autres ions.
178 - Instrumentation en photomètrie de flamme
Les différents éléments du photomètre de flamme
177 - Photométrie de flamme
Une parte des ions soumis à la chaleur de la flamme passent dans un état excité. Le retour à l’état fondamental des électrons de la couche externe s’effectue avec émission caractéristique de l’ion en présence.
176 - Point isobestique
Définition du point isobestique
175 - Spectromètre UV-visible
Il existe sur le marché des spectromètres UV simple faisceau ou double faisceau. Les 2nd étant plus précis et plus chers.
174 - Spectrométrie UV
Les transitions électroniques ont pour origine l’absorption des photons par les électrons de la couche externe de la molécule.
173 - Spectroscopie UV-visible
Le domaine utilisé en spectroscopie UV-visible est compris entre 190 nm et 1100 nm. Le domaine UV étant compris entre 190 nm et 400 nm.
172 - Degré de dissociation
Définition du degré de dissociation et exemple de calcul
171 - Manipulation des substances dangereuses
La manipulation de substances dangereuses doit s’effectuer en prenant un certains nombre de précautions.
170 - Desséchant
Un desséchant est un composé capable d'absorber les dernières traces d'eau présentes dans un solide ou un liquide.
169 - Matériel de distillation
Le montage est constitué d’un ballon rempli au 2/3 du mélange à distiller, dans lequel des pierres ponce ont été placées pour réguler l’ébullition.
168 - Chaleur de réaction
La chaleur de réaction est la chaleur échangée du système réactionnel avec l’extérieur au cours d’une réaction. Elle est notée Qr et est exprimée en KJ/mol
167 - Enthalpie et travail
Définition de l'enthalpie et du travail
166 - Chaleur latente
C’est la chaleur δQ échangée avec le milieu extérieur lors d’un changement d’état
165 - Capacité thermique d’un corps pur
La quantité de chaleur échangée dQ pour une variation de température dT d’un corps est proportionnelle à la masse m du corps et à sa chaleur massique c.
164 - Propriétés thermodynamiques de l’eau
Enthalpie de formation, de vaporisation et chaleur massique de l'eau.
163 - Constante cryoscopique
Elle est noté K ou Kc suivant les sources. Son unité est le K.Kg.mol-1 ou K.m-1 si elle est notée en molalité.
162 - Bombe calorimétrique de Berthelot
Mis au point par Berthelot au 19ème siècle, ce dispositif permet de mesurer la chaleur dégagée au cours d’une réaction.
161 - Ampoule à décanter
Une ampoule à décanter est utilisée pour séparer 2 liquides non miscibles ayant des densités différentes. La substance la plus dense se trouvant en bas de l'ampoule.
160 - Précautions d’emploi des colonnes d’HPLC
Les colonnes sont conditionnées avec un solvant ou un mélange de solvant. Il faut impérativement utiliser un solvant miscible avec les solvants contenus dans la colonne...
159 - Changement d’état d’un corps pur
Changement d'état et diagramme de phase - Exemple avec l'eau et le point triple
158 - Premier principe de la thermodynamique
L’énergie interne U d’un système dans un état donné est constante : Il y a conservation de l’énergie.
157 - Système thermodynamique
Définition d'un système thermodynamique (ouvert, isolé ou fermé) et convention de signe.
156 - Les variables d’état
Définition des variables et des fonctions d'état, des variables extensives, intensives, de GIBBS
155 - Loi des gaz parfaits
Loi des gaz parfait. Cas d'un mélange idéal et loi de Henry
154 - Pompe à vide
Les pompes à vide permettent de faire le vide dans une enceinte. Elles sont caractérisées par la pression minimale obtenue indiquée généralement en bar et le débit volumétrique.
153 - Chauffe-ballon
Le chauffe-ballon est utilisé pour chauffer des ballons lors d’une synthèse organique, une distillation, un reflux….
152 - Densité des liquides, solides et gaz
La densité d’une substance est égale à la masse volumique de la substance divisée par la masse volumique du corps de référence à la même température.
151 - Agitateur magnétique
Instrument quasi-indispensable dans un laboratoire de chimie, l’agitateur magnétique comme son nom l’indique permet d’agiter une solution en utilisant la force magnétique.
150 - Masque de protection
Il existe 2 types de masques de protection : les masques respiratoires individuels jetables et les appareils respiratoires à cartouche.
149 - Fiole jaugée
La fiole jaugée est un accessoire de verrerie qui permet de préparer avec précision des solutions de concentration connue.
148 - Purification d'eau
L'eau contient un certain nombre de polluants dont il est plus ou moins nécessaire de se séparer en fonction de l'utilisation de l'eau.
147 - Distillation: principe et techniques
La distillation est une technique de séparation et de purification de substances chimiques liquides.
146 - Liaison chimique : la liaison covalente
La formation d’une liaison covalente est due au recouvrement d’orbitale de 2 atomes
145 - Centrifugation: guide et application
La centrifugation utilise la force centrifuge pour séparer les divers constituants d’un mélange ayant des densités différentes.
144 - Configuration électronique
La configuration électronique d’un atome est la répartition des électrons sur les couches de différents niveaux d’énergie. Elle est définie par les nombres quantiques.
143 - Table infrarouge - IR
L'interprétion des spectres infrarouge nécessite de connaitre les bandes d'absorption. La table IR indique avec précision les absorptions IR des différents groupes fonctionnel
142 - Annuaire des universités de Sciences
Annuaire des universités françaises dispensant des cours de sciences.
141 - Les réfrigérants en chimie
Les réfrigérants servent à condenser les vapeurs d’un solvant préalablement chauffé. Il y a 3 types de réfrigérants. Le choix de l’un ou l’autre dépend de son utilisation.
140 - Extraction au Soxhlet
L’extracteur soxhlet est un ingénieux dispositif en verre permettant l’extraction d’une substance.
139 - Evaporateur rotatif
Cet appareil permet d’éliminer rapidement un solvant volatil par évaporation. Le principe est basé sur l’abaissement du point d’ébullition avec la pression.
138 - Calcul de rendement
Le calcul du rendement permet de déterminer l’efficacité d’une synthèse chimique.
137 - Vitesse de réaction
Différentes expressions littérales de la vitesse d'une réaction chimique en fonction de l'avancement
136 - Point de fusion
C’est la température à laquelle une substance passe de l’état solide à l’état liquide sous la pression atmosphérique.
135 - Propipette
Une propipette également appelée poire à prelever est utilisée avec une pipette pour prélever un liquide en toute sécurité.
134 - Pipette
Une pipette sert à prélever un volume précis d'un liquide (de 1 à 100 mL). Elles sont utilisées pour réaliser des dosages.
133 - Erlenmeyer
Souvent appelé « Erlen », cette fiole de forme conique à fond plat est un accessoire très utilisé en chimie.
132 - Eprouvette graduée
L’éprouvette est utilisée en chimie pour mesurer le volume des liquides de façon approximative. Elle est constituée d’un tube et d’une large embase pour assurer sa stabilité.
131 - Pipette Pasteur
Une pipette Pasteur sert à prélever un petit volume d'un liquide (2 à 3 millilitres maximum).
130 - Balances de précision
Les balances de laboratoire permettent d’effectuer des pesées de masses avec une précision allant jusqu’à 0,01mg
129 - Burette
La burette est utilisée pour verser en goutte à goutte et avec précision un réactif dans le mélange réactionnel.
128 - Bécher
Un bécher est un récipient en verre à fond plat muni d'un bec verseur et de graduations imprécises destiné à recevoir un réactif.
127 - Matériel de chimie
De l'accessoire le plus simple à l'instrumentation la plus perfectionnée, cette section rassemble le descriptif et le mode d'emploi des appareillages employés en chimie.
126 - Publications scientifiques
La chimie pour tous offre la possibilité aux chercheurs en chimie de publier leurs articles de recherche et de les rendre publics comme dans le cadre des revues scientiques afin de faciliter les échanges notamment au sein de la communauté scientifique.
125 - Sécurité incendie
Les feux sont classés en fonction du combustible et permettent d’utiliser le moyen d’extinction le plus adapté.
124 - Elimination des peroxydes
Plusieurs procédés permettent d’éliminer de façon efficace les peroxydes. Un test de détection doit être effectué pour vérifier leur élimination
123 - Contrôle des peroxydes
Les composés peroxydables sont susceptibles de former des peroxydes pendant leur stockage
122 - Valeurs limites d'exposition
Les valeurs limites d’exposition traduisent les concentrations maximales auxquelles peut être exposée une personne à une substance chimique dans l’atmosphère sur une durée de 15 minutes
121 - Risques liés à l’utilisation de matériel en laboratoire de chimie
Cette fiche rescence les risques classés par type de matériel et des conseils pour éviter les accidents
120 - Risques liés aux manipulations classiques de chimie
Avant toute manipulation de produit chimique, il est nécessaire d'évaluer les risques afin de prendre des mesures pour éliminer tout risque d'accident
119 - REACH
REACH signifie enRegistrement, Evaluation et Autorisation des substances Chimiques.
118 - Pictogrammes SGH
Afin d’harmoniser les pictogrammes de sécurité au niveau mondial, le SGH va progressivement se mettre en place à partir de 2008.
117 - Manganimétrie
La manganimétrie est une méthode de dosage d’oxydoréduction utilisant l’ion permanganate MnO4-
116 - Equilibrer une réaction d’oxydoréduction
Méthode pour équilibrer les équations rédox
115 - Premiers secours
En cas d’accident dans un laboratoire de chimie, voici quelques précieux conseils de sécurité.
114 - Pictogrammes de sécurité
Les pictogrammes de sécurité sont au nombre de 10 représentés par 7 symboles.
113 - Les phrases de sécurité
Les phrases de sécurité indiquent les consignes de prudence à respecter propres à chaque substance chimique
112 - Les phrases de risque
Les phrases de risque permettent d'identifier les dangers propres à une substance chimique
111 - Point éclair, d’inflammation et d’auto-ignition
Définitions du point éclair, d’inflammation et d’auto-ignition
110 - Dose létale
La toxicité des substances chimique est établie selon la valeur de leur DL50.
109 - Les composés peroxydables
La présence de peroxydes dans les solvants présente un fort potentiel d’accident.
108 - Les bonnes pratiques de laboratoire (BPL)
Les bonnes pratiques de laboratoire (BPL) se définissent comme une démarche qualité basée sur des principes visant à assurer une qualité optimale au sein du laboratoire.
107 - L’ACMO –HST
L’ACMO ou Agent Chargé de la Mise en Oeuvre des règles d’Hygiène et de Sécurité au Travail joue un rôle important dans la prévention des risques au travail.
106 - Sécurité en chimie
Tout savoir sur la sécurité au laboratoire : pictogrammes, SGH, consignes de sécurité...
105 - Concours technicien chimiste CNRS – corrigé 2005
Corrigé de l'annale de concours de technicien chimiste du CNRS session 2005
104 - Concours technicien chimiste CNRS – 2005
Enoncé du concours de technicien chimiste du CNRS - Session 2005
103 - Méthode des tangentes
La méthode des tangentes permet de déterminer graphiquement le volume équivalent lors d’un dosage acide-base.
102 - Détermination du point équivalent
Plusieurs méthodes permettent de déterminer le point équivalent lors d’un dosage acido-basique.
101 - Toutes les fiches de pH-métrie
Plan de la section pH-métrie
100 - Liaisons hydrogène et RMN
La concentration du composé à analyser peut avoir une influence sur le déplacement chimique en modifiant le nombre de liaison hydrogène.
99 - Théorie du complexe activé
Pour qu’une réaction chimique puisse se produire, il faut dépasser une certaine barrière énergétique.
98 - Recettes de solutions tampon
une liste de recettede solutions tampon qui couvre la gamme de pH réalisée avec des produits relativements courants
97 - Mole et constante d’Avogadro
La mole est la quantité de matière d’un système contenant autant d’entités élémentaires qu’il y a d’atomes dans 0,012 Kg de carbone 12.
96 - Conservation de la matière
Lorsqu’une réaction chimique se produit entre un ou plusieurs réactifs, il y a toujours conservation de la matière.
95 - Pouvoir tampon
Définition et calcul du pouvoir tampon
94 - Choix des indicateurs colorés
Les indicateurs colorés permettent de déterminer l’équivalence dans un dosage acido-basique.
93 - Indicateurs colorés
Zone de virage de l’indicateur coloré
92 - Calcul du nombre de mole
Définition et calcul du nombre de moles
91 - Ordre de réaction
Détermination de l'ordre de réaction
90 - Annuaire des IUT de chimie
Liste des Instituts Universitaires de Technologie (IUT) préparant au DUT de chimie
89 - Annuaire des écoles de chimie
Liste des écoles nationales supérieures de chimie
88 - Formations et métiers de la chimie
Annuaire d'écoles de chimie, annuaire d'IUT de chimie, fiches métiers
87 - Tableau périodique
Le tableau périodique a été établit par le chimiste russe Mendeleiev (1834- 1907)
86 - Lexique de chimie
Le lexique donne une courte définition des termes fréquemment employés en chimie
85 - Degré d’oxydation
Il caractérise l’état d’oxydation de chaque atome.
84 - Electrodes indicatrices
Les électrodes indicatrices sont de 3 types dont les électrodes inattaquables
83 - Electrode de référence
Il existe plusieurs types d'électrode de référence. La plus couramment employée est celle au calomel saturé.
82 - Avancement d’une réaction
Définition de l'avancement de réaction et du taux d'avancement
81 - Quotient de réaction
Définition du quotient de réaction
80 - Table des produits de solubilité
Valeur des produits de solubilité (pKs) des principaux composés ayant une faible solubilité
79 - Le produit de solubilité
Définition de la solubilité : C’est la quantité maximale de produit que l’on peut dissoudre à une température déterminée dans une quantité de solvant déterminée
78 - Influence du pH sur la solubilité
La solubilité de certains sels va dépendre du pH. C’est les cas des hydroxydes et des sulfures métalliques.
77 - Effet d’ions communs
La solubilité varie si l’un des ions du sel est présent dans la solution.
76 - La solubilité
La solubilité est la faculté d'une substance à passer en solution.
75 - Acides selon Brönsted et selon Lewis
Un acide est une molécule ou un ion qui en solution donne des ions H+
74 - Electrode de verre
L'électrode de verre permet de mesurer le pH. Elle est constitué d’une fine membrane de verre contenant une solution tampon dans laquelle plonge une électrode de référence.
73 - Diagramme potentiel pH – Domaine de stabilité de l’eau
Détermination du diagramme de stabilité de l'eau
72 - Chimie des solutions : l'oxydoréduction
Cours de chimie sur l'oxydoréduction
71 - La pile Daniell
La plus connue est la pile Daniell constituée des couples Zn2+/Zn et Cu2+/Cu.
70 - Les piles
L’association de 2 couples rédox permet de réaliser des piles.
69 - Equation de Nernst
L'équation de Nernst permet de calculer le potentiel d'un couple rédox
68 - Table des potentiels standards
Couples rédox, équation rédox et potentiels standards (E°) des couples oxydoréduction.
67 - Potentiel rédox
Les couples rédox sont classés suivant leur potentiel standard d’oxydoréduction E°(ox/red)
66 - L’oxydoréduction
Les réactions d’oxydoréduction sont des réactions dans lesquelles se produisent des transferts d’électrons.
65 - Réactions d’oxydoréduction
La classification des couples rédox par leur potentiel permet de prévoir quelle réaction est possible
64 - Table des conductivité molaire des ions λi°
Table de conductivité des différents ions.
63 - La conductivité
Conductivité molaire d'une ion, d'un électrolyte...
62 - Définitions de conductimétrie
Les mesures en conductimétrie consistent à mesurer la résistance R d’une solution contenue entre deux plaques de platine ...
61 - La conductimétrie
La conductimétrie est une méthode de dosage basée sur les différences de conductivité des solutions
60 - Nomenclature des acides et des bases
Pour les acides dont le nom termine en « -IQUE », la base conjuguée a une terminaison en « -ATE » ...
59 - Solutions tampon
On appelle solution tampon, une solution dont le pH varie peu lorsque l’on ajoute de faibles quantités d’acides ou de bases.
58 - Table des pKa
Valeur des pKa des principaux couples acides bases
57 - Définition du pH, du Ka et du Pka
Les différentes définitions utilisées en pH-métrie
56 - La pH-métrie
La pH-metrie consiste à mesurer le pH ou potentiel d’hydrogène d’une solution. La mesure s’effectue grâce à une électrode de verre et d’un pH-mètre.
55 - Dosage par spectroscopie UV-visible
Enoncé concours assistant ingénieur Lille 2005 : dosage par spectroscopie UV
54 - Dosage par spectroscopie UV-visible ( corrigé)
Corrigé de l'excercice de dosage par spectrométrie UV du concours d'assistant ingénieur
53 - Corrigé du problème de chromatographie Lille 2005
Correction de l'exercice de chromatographie (HPLC)
52 - Chromatographie - Concours assistant ingénieur
Indiquer en fonction de la technique chromatographique employée, le terme le plus approprié pour définir le mode de fixation sur la phase stationnaire...
51 - La chimie des solutions
La chimie des solutions englobe un grand nombre de thèmes dont l’intérêt est le plus souvent le dosage d’un composé
50 - La loi de Beer-Lambert
Cette loi est utilisée pour de nombreux dosages d'espèces chimiques colorés.
49 - Les préfixes de grandeur
Les différents préfixes de grandeur frequemment rencontrés en chimie
48 - Calcul du nombre d’insaturation
Le nombre d'insaturation permet de connaitre le nombre d'insaturation ou de cycle présents dans une molécule. Il suffit pour cela de connaitre la formule brute du composé.
47 - Mécanique quantique
Quelques notions de mécanique quantique : atomes, nombres, orbitales...
46 - Annales de baccalauréat et concours
Cette section rassemble les annales des épreuves de chimie du baccalauréat, des principaux concours scientifiques (éducation nationale, CNRS…): technicien chimiste, assistant ingénieur et du CAPES.
45 - Cryoscopie - Abaissement du point de congélation
La loi de Raoult est utilisée en cryoscopie pour effectuer des mesures de masse molaire par abaissement du point de congélation
44 - Définitions de chimie
Toutes les définitions de la chimie
43 - Indice de réfraction
L'indice de réfraction est une propriété physique dont la mesure utilise les lois de la réfraction.
42 - Forme des orbitales atomiques
Les orbitales atomiques décrivent l’espace où l’électron a une forte probabilité de se situer.
41 - Les nombres quantiques
La configuration électronique des atomes est définie par 4 nombres quantiques.
40 - Les atomes
Les atomes sont composés d'un noyau et d'électrons
39 - Le couplage spin-spin
On appelle un système faiblement couplé si le déplacement chimique est important par rapport à la constante de couple. Chaque groupe de pic est alors bien séparé. C’est l’inverse pour les systèmes fortement couplés.
38 - Le déplacement chimique
Le déplacement chimique permet de déterminer la position relative des fréquences d’absorption. La référence utilisée est le tétraméthylsilane (TMS).
37 - Effet d’écran
En RMN, tous les noyaux ne perçoivent pas le même champ magnétique. C'est l'effet d'écran.
36 - Fréquence de Larmor
La fréquence de Larmor est la fréquence de rotation des moments de spin des noyaux soumis à un champ magnétique H0
35 - Résonance Magnétique Nucléaire - Cours théorique de RMN
La spectroscopie RMN consiste à observer les transitions entre 2 niveaux d’énergie très proches d’un noyau soumis à un champ magnétique.
34 - Interferometre IR
L’interféromètre est constitué d’une lame séparatrice qui va séparer le faisceau en 2
33 - Spectroscopie Infra-rouge (IR)
Le domaine infra-rouge utilisé en analyse organique est compris entre 660 cm-1 et 4000 cm-1 (soit des longueurs d’onde comprises entre 2.5 et 15 µm)
32 - Couples acides bases (Enoncé baccalauréat )
3 solutions aqueuses ont le même pH égal à 2,5. La première contient 5,9.10-3 mole par litre d'acide chloro-2 propanoïque (CH3-CHCl-COOH)
31 - Corrigé de l'exercice acides bases - Baccalauréat Besançon 85
Corrigé détaillé du baccalauréat
30 - Corrigé de l'exercice Acides bases - Baccalauréat
Corrigé détaillé de l'excercice d'acides bases
29 - Couples acides bases (Enoncé baccalauréat)
On mélange 20 cm3 d'une solution d'acide chlorhydrique de concentration molaire 0,1 mol/L et 40 cm3 d'une solution d'éthanoate de sodium de concentration molaire 0,1 mol/L. Le pH du mélange obtenu est 4,8.
28 - Polarité des colonnes de CPG
Les phases stationnaires sont classées suivant leur constante de McReynolds qui est calculée à partir des indices de rétention de Kovats.
27 - L'injecteur de CPG
On rencontre en général 2 types d’injecteurs : avec diviseur (Split) ou sans diviseur de flux (splitless).
26 - Le détecteur de CPG
Les principaux détecteurs sont le catharomètre et le FID
25 - Chromatographie en phase gazeuse (CPG)
Le mélange à éluer est injecté à l’aide d’une seringue. Un fois vaporisés par l’injecteur, les composés sont entraînés dans la colonne par le gaz vecteur
24 - La colonne de CPG
La majorité des colonnes sont de type capillaire. Leur diamètre varie de 0,1 à 0.53 mm pour des longueurs pouvant atteindre 100 m
23 - Identification en CCM
Pour identifier les composés d’un mélange, on effectue une CCM de ce mélange avec ceux des produits purs supposé présents, le tout sur la même plaque.
22 - Chromatographie sur couche mince
La chromatographie sur couche mince s’effectue généralement sur une fine couche de silice (phase stationnaire) déposée sur un support
21 - Dosage par la méthode de normalisation interne
La méthode est proche de l’étalon interne. Ici au lieu de rajouter un étalon on choisit comme étalon interne un des composés du mélange que l’on dose
20 - Les grandeurs de rétention
Temps de rétention :
C’est le temps que met le soluté à sortir de la colonne
19 - Dosage par étalonnage interne
Le principe consiste à comparer les surfaces des pics du mélange avec un étalon pris comme référence
18 - Dosage par étalonnage externe
On injecte successivement un même volume d’une solution étalon (concentration en élément à doser connue Cref) et la solution à doser (concentration inconnue Ci).
17 - Efficacité des colonnes de chromatographie
L’efficacité d’une colonne de chromatographie peut s’exprimer par le nombre N de plateaux théoriques qu’elle possède.
16 - Dosage par chromatographie
La surface du pic est proportionnelle à la quantité de produit élué. Cela se traduit pas la relation : mi = KiAi
15 - Dosage par la méthode des ajouts dosés
Soit un mélange de 3 composés ayant des masses respectives m1, m2, m3.
Le dosage consiste à ajouter une masse m0 du composé à doser au mélange.
14 - Solvants HPLC
Les solvants sont classés du plus polaire au moins polaire avec une échelle (approximative) de 1 à 10
13 - Polarité des produits chimiques
Classement des produits chimiques du moins polaire au plus polaire
12 - La phase mobile en HPLC
Si la phase stationnaire (colonne) est polaire, on utilise un solvant peu à pas polaire
11 - Isotherme d’adsorption
Les courbes Cs (concentration en soluté dans la phase stationnaire) en fonction de Cm (concentration en soluté dans la phase mobile) sont appelées isotherme d’adsorption
10 - HPLC
HPLC signifie chromatographie liquide haute pression ( le terme haute performance est également employé)
9 - Les forces d’adsorption
Les forces d'adsorption permettent de retenir plus ou moins fortement les solutés au contact de la phase stationnaire.
8 - Les forces éluantes de la phase mobile (HPLC)
Elle est notée ε0 et permet de classer les solvants en HPLC suivant leur force éluante
7 - Les colonnes d’HPLC
C'est un élément majeur de la chaîne d'HPLC qui permet une plus ou moins bonne séparation des solutés.
6 - Chromatographie de partage
Elle est basée sur la différence de solubilité du soluté dans la phase mobile et la phase stationnaire
5 - La chromatographie d’exclusion
Les molécules sont plus ou moins retenues suivant leur taille
4 - La chromatographie d’échange d’ion
Elle consiste à un échange réversible d’ions entre la phase mobile et la phase stationnaire.
3 - Chaîne d'HPLC
Les différentes partie d'une chaîne d'HPLC
2 - Efficacité des colonnes en fonction du débit du gaz
Equation de Van Deemter, l’équation de Golay
1 - Chromatographie d'adsorption
La chromatographie d'adsorption est caractérisée par une phase stationnaire solide et une phase mobile liquide. C'est une méthode d'HPLC.
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