Ordre de réaction

Soit la réaction A + B → C
La vitesse de réaction admet un ordre si l’on peut l’écrire sous la forme : V = k[A]^m[B]ⁿ
Avec :
k : la constante de vitesse qui est fonction de la température
m : l’ordre partiel par rapport à A
n : l’ordre partiel par rapport à B
V : la vitesse de réaction
L’ordre global de la réaction est égal à m + n

Réaction d’ordre 0

Soit la réaction : A → B
V= -d[A]/dt = k[A]⁰ = k
-d[A] = kdt → [A] = kt + cte
à t = 0 : [A] = [A₀]

d’où:
[A] = [A₀] + kt  : la variation de A en fonction du temps est une droite de pente k

Réaction d’ordre 1

Soit la réaction : A → B
V= -d[A]/dt = k[A]
-d[A] /[A]= kdt → ln[A] = kt + cte
à t = 0 : ln[A] = ln[A₀]

d’où
ln[A]/[A₀]  =  kt : la variation de ln[A] en fonction du temps est une droite de pente k

Réaction d’ordre 2

Soit la réaction : A → B
V= -d[A]/dt = k[A]²
-d[A] /[A]²= kdt → 1/[A] = kt + cte
à t = 0 : 1/[A] = 1/[A₀]

d’où :
1/[A]-1/[A₀]  =  kt : la variation de 1/[A] en fonction du temps est une droite de pente k

sur le thème de la cinétique:

Détermination graphique de la vitesse de réaction : méthode graphique de la détermination de la vitesse de réaction