Ordre de réaction

Soit la réaction A + B → C
La vitesse de réaction admet un ordre si l'on peut l'écrire sous la forme: V = k[A]^m[B]ⁿ
Avec :
k: la constante de vitesse qui est fonction de la température
m: l'ordre partiel par rapport à A
n: l'ordre partiel par rapport à B
V : la vitesse de réaction
L'ordre global de la réaction est égal à m + n

Réaction d'ordre 0

Soit la réaction: A → B
V= -d[A]/dt = k[A]⁰ = k
-d[A] = kdt → [A] = kt + cte
à t = 0: [A] = [A₀]

d'où:
[A] = [A₀] + kt : la variation de A en fonction du temps est une droite de pente k

Réaction d'ordre 1

Soit la réaction: A → B
V= -d[A]/dt = k[A]
-d[A] /[A]= kdt → ln[A] = kt + cte
à t = 0: ln[A] = ln[A₀]

d'où
ln[A]/[A₀] = kt: la variation de ln[A] en fonction du temps est une droite de pente k

Réaction d'ordre 2

Soit la réaction: A → B
V= -d[A]/dt = k[A]²
-d[A] /[A]²= kdt → 1/[A] = kt + cte
à t = 0: 1/[A] = 1/[A₀]

d'où :
1/[A]-1/[A₀] = kt: la variation de 1/[A] en fonction du temps est une droite de pente k

sur le thème de la cinétique:

Détermination graphique de la vitesse de réaction : méthode graphique de la détermination de la vitesse de réaction.