Equilibrer une réaction d’oxydoréduction

Méthode pour équilibrer les équations rédox

Il est souvent nécessaire d’écrire la demi-réaction d’un couple rédox Ox/Red. Quelques règles simples à appliquer permettent d’équilibrer les réactions.

Sous sa forme générale, la réaction s’écrit :
Ox + ne^- red avec n le nombre d’électron mis en jeu. Les électrons se situent toujours du côté de l’oxydant.

Règle 1: conservation de la matière
On doit retrouver de chaque côté de l’équilibre le même nombre d’atome.

Règle 2 : électroneutralité
On doit avoir le même nombre de charge  de chaque côté

Equilibrer une réaction rédox pas à pas

Exemple : couple S₄O₆^2-/S₂O₃^2-
Application de la règle 1 : Pour retrouver les 4 atomes de soufre, il faut multiplier par 2 l’espèce S₂O₃^2-
D’où : S₄O₆^2-   2 S₂O₃^2-
Application de la règle 2 : on a 2 électrons du côté gauche et 4 du côté droit, il faut donc rajouter 2 électrons : S₄O₆^2-  + 2 e-  2 S₂O₃^2-
La réaction est équilibrée.

Exemple : couple MnO₄^-/Mn²⁺
Remarque : lorsque l’oxydant contient des atomes d’oxygène et que le réducteur n’en contient plus, il suffit généralement de rajouter des molécules d’eau.
MnO₄^-  Mn²⁺ : les atomes de Mn sont équilibrés (1 de chaque côté)
MnO₄^- Mn²⁺ + 4 H2O : on rajoute 4 molécules d’eau pour équilibrer le nombre d’oxygène
MnO₄^- + 8H+ Mn²⁺ + 4 H₂O : on rajoute 8 protons H⁺ correspondants aux 4 molécules d’eau
MnO₄^- + 8H⁺ + 5e^-  Mn²⁺ + 4 H₂O on rajoute 5 électrons pour l’électroneutralité.
La réaction est équilibrée

En cas de doute consultez les tables de potentiels standard.