Iodométrie

L’iodométrie est une méthode indirecte de dosage d’oxydoréduction (aussi appelé dosage en retour)

Principe de l’iodométrie

Le couple rédox mis en jeu est I₂/I^-.
En présence d’un oxydant, les ions I^- incolores sont oxydés en I₂ de couleur brune.
2I^- I₂ + 2e^-
L’iode étant très peu soluble, il faut impérativement ajouter un excès de I^-  qui forme un équilibre avec I₂ pour former I₃^- très soluble:
I^- + I₂ I₃^-
L’iode libérée est ensuite dosée par du thiosulfate de sodium.
2S₂O₃^2- S₄O₆^2- + 2e^-

Le bilan de la réaction est
I₂ + 2e^- 2I^-
2S₂O₃^2- S₄O₆^2- + 2e^-
____________________
I₂ + 2S₂O₃^2- 2I^- + S₄O₆^2-

Il est alors aisé de remonter à la concentration de l’oxydant initial.

La zone de virage (passage du jaune clair dû à I₂ à l’incolore) est mise en évidence grâce à l’ajout de quelques gouttes (3 à 4) d’empois d’amidon qui prend un teinte bleutée. On peut également utiliser du thiodène qui passe du jaune pâle à l'incolore.