La pile Daniell

La plus connue est la pile Daniell constituée des couples Zn2+/Zn et Cu2+/Cu.

Fonctionnement d'une pile Daniell

D’après les potentiels respectifs de chaque couple rédox : E°Cu2+/Cu = 0.34 V et E°Zn2+/Zn = - 0.76 V, il va y avoir oxydation du zinc (dissolution du zinc métallique) et dépôt de cuivre.
Cu2+ + 2e- flecheCu
Z n fleche Zn2+ + 2e-
_______________
Cu2+ + Zn fleche Cu + Zn2+

D’après les potentiels standards, le zinc va s’oxyder : la plaque de Zn sera donc l’anode. Le Cuivre va se réduire (dépôt de cuivre), la plaque de cuivre sera la cathode.

Schéma de la pile Daniell

Les potentiels dans chacune des demi-piles s’écrivent (équation de Nernst)

Reaction des 2 demi piles

Par convention, une pile est représenté comme ci-dessous :
Zn2+|Zn || Cu2+|Cu
Le pôle + est toujours placé à droite et le pôle - à gauche
 
Application numérique :
[Cu2+] = 0.1 mol/
[Zn2+] = 0.1 mol/L
E°Cu2+/Cu = 0.34 V
E°Zn2+/Zn = - 0.76 V

On obtient : E =  1.1 V

Remarque : Le pont salin permet le passage des ions pour conserver l’électroneutralité.