Acides selon Brönsted  et selon Lewis

Définition d'une acide selon Brönsted 

Un acide est une molécule ou un ion qui en solution donne des ions H⁺ ( H₃O⁺)
Une base est une molécule ou un ion qui en solution capte des ions H⁺

Couple acide base :
AH A^- + H⁺
AH est l’acide conjugué de A^- et A^-  est la  base conjuguée de AH.
AH/A^- forme le couple acide base

Pour les bases, on écrit de la même façon :
B + H⁺ BH⁺ avec B la base et BH⁺ l’acide conjugué.

L’eau est à la fois un acide et une base. On dit que l’eau est amphotère :
Réaction de l’eau sur l’ammoniaque
H₂O   + NH₃NH₄⁺  +   OH^-
L’eau libère un protons : c’est acide

Réaction de l’eau sur l’acide chlorhydrique
H₂O  +  HCl H₃O⁺  +   Cl^-
L’eau capte un proton, c’est une base

Les couples acides/bases sont  H₃O⁺/H₂O et H₂O/OH^-

Force des acides et des bases

Elle est basée sur leur degré d’ionisation. Un électrolyte sera d’autant plus fort qu’il est dissocié. Cela signifie qu’un acide sera d’autant plus fort que sa capacité à émettre des ions H⁺ est grande et qu’une base sera d’autant plus forte que sa capacité à capter des ions H⁺ est grande.
Un acide est dit « fort » s’il est totalement dissocié :
HCl + H₂O à H₃O⁺ + Cl^-
Un acide faible est partiellement dissocié :
CH₃COOH + H₂O CH3COO^- + H₃O⁺

Définition des acides selon Lewis

Un acide est une molécule ou un ion porteur d’une lacune électronique  c’est un composé électrophile. C’est un accepteur de doublet d’électron
Une base est une molécule pou un ion donneur de doublet d’électron. C’est un composé nucléophile.