Pour les acides dont le nom termine en « -IQUE », la base conjuguée a une terminaison en « -ATE » Exemple : Acide nitrique HNO3 et ion nitrate Les terminaisons en « -HYDRIQUE» de l’acide deviennent « -URE » pour les bases conjuguées Exemple : acide chlorhydrique HCl et chlorure Cl- Les acides terminant par « -EUX » donnent des bases en « -ITE » Exemple : acide nitreux HNO2 et ion nitrite NO2-
| Acide | Formule | Base | FormuleB |
|---|---|---|---|
| Acide nitrique | HNO3 | Ion nitrate | NO3- |
| Acide perchlorique | HClO4 | Ion perchlorate | ClO4- |
| Acide iodique | HIO3 | Ion iodate | IO3- |
| Acide méthanoïque (formique) | HCOOH | Ion méthanoate | HCOO- |
| Acide acétique ( éthanoïque) | CH3COOH | Ion acétate | CH3COO- |
| Acide benzoïque | C6H5COOH | Ion benzoate | C6H5COO- |
| Acide oxalique | H2C2O4 | Ion hydrogéno oxalate | HC2O4- |
| Ion hydrogéno oxalate | HC2O4- | Ion dihydrogéno oxalate | C2O42- |
| Acide carbonique | H2CO3( CO2 + H2O | Ion hydrogéno carbonate | HCO3- |
| Ion hydrogéno carbonate | HCO3- | Ion carbonate | CO3- |
| Acide Fluorhydrique | HF | Ion fluorure | F- |
| Acide chlorhydrique | HCl | Ion chlorure | Cl- |
| Acide nitreux | HNO2 | Ion nitrite | NO22- |
| Acide hypochloreux | HClO | Ion hypochlorite | ClO- |