Effet d’ions communs

Définition de l'effet d'ions communs

La solubilité varie si l’un des ions du sel est présent dans la solution.
Exemple : solubilité d’une solution d’AgCl dans une solution de KCl à 0,1 mol/L
AgCl Ag⁺ + Cl^- l’excès de Cl^- apporté par le KCl va déplacé l’équilibre dans le sens 2 et diminuer la solubilité d’AgCl

Dans l’eau Ks = [Ag⁺][Cl^-] = s² = 10^-10 avec s la solubilité en g/L
La solubilité d’AgCl d’après le Ks = 1,6.10^-10 vaut s = 1,3.10^-5 mol/L

Dans la solution de KCl : [Ag⁺] = s et [Cl^-] = 0,1 + s ˜ 0,1 ( on néglige s devant 0,1) D’où s = Ks/[Cl^-] = 1,6.10^-10/ 0.1 = 1,6.10^-9 mol/L