Influence du pH sur la solubilité

La solubilité de certains sels va dépendre du pH. C’est les cas des hydroxydes et des sulfures métalliques.

pH et solubilité : cas des hydroxydes métalliques

M(OH)_n Mⁿ⁺ + nOH^-
Ks = [Mⁿ⁺][OH^-]ⁿ
La solubilité du sel vaut : s = Ks/[OH^-]ⁿ
Le produit ionique de l’eau permet de remplacer [OH^-] par [H⁺] : Ke  = [OH^-][H⁺] 
D’où : s = Ks/(Ke/[H⁺])ⁿ
La solubilité dépend des ions H⁺ et donc du pH

pH et solubilité cas des sulfures métalliques

Prenons par exemple le cas d’un sel MS tel que :
MS M²⁺ + S^2-
Ks = [M²⁺][S^2-]  = s²

En milieu acide les sulfures vont entrer en équilibre acido-basique avec les protons :
HS^- S^2- + H⁺  Ka₂ = [H⁺][S^2-]/[HS^-] = 10^-15
H₂S HS^- + H⁺   Ka₁ = [H⁺][HS^-]/[H₂S] = 10^-7
[S^2-] = Ka₂[HS^-]/[H⁺] = Ka₁Ka₂[H₂S]/[H⁺]²
La solubilité dépend des ions H⁺ et donc du pH