Influence du pH sur la solubilité

La solubilité de certains sels va dépendre du pH. C’est les cas des hydroxydes et des sulfures métalliques.

pH et solubilité : cas des hydroxydes métalliques

M(OH)n flecheMn+ + nOH-
Ks = [Mn+][OH-]n
La solubilité du sel vaut : s = Ks/[OH-]n
Le produit ionique de l’eau permet de remplacer [OH-] par [H+] : Ke  = [OH-][H+
D’où : s = Ks/(Ke/[H+])n
La solubilité dépend des ions H+ et donc du pH

pH et solubilité cas des sulfures métalliques

Prenons par exemple le cas d’un sel MS tel que :
MS fleche M2+ + S2-
Ks = [M2+][S2-]  = s²

En milieu acide les sulfures vont entrer en équilibre acido-basique avec les protons :
HS- fleche S2- + H+  Ka2 = [H+][S2-]/[HS-] = 10-15
H2S fleche HS- + H+   Ka1 = [H+][HS-]/[H2S] = 10-7
[S2-] = Ka2[HS-]/[H+] = Ka1Ka2[H2S]/[H+
La solubilité dépend des ions H+ et donc du pH