Corrigé du dosage de la limonade

1- formule développée
2- le but de dégazage est d’enlever le CO₂ présent dans la limonade. En effet le CO₂ est un acide (couple acide base CO₂,H₂O/HCO₃^-). Il serait donc neutralisé en même temps que l’acide citrique et fausserai le résultat.
3- On utilise une pipette jaugée de 50 mL
4- a)
courbe 1 : H₃A
courbe 2 H₂A^-
courbe 3 : HA^2-
courbe 4 : A^3-
4b) d’après la relation pH = Pka + log[A-]/[AH], pH = Pka lorsque [AH] = [A-]. Cette relation est vérifiée à l’intersection des courbes de distribution de la forme acide et de la forme basique. On obtient pour les 3 acidités de l’acide citrique : Pka1 = 3,1, Pka2 = 4,75, Pka3 = 6,4.
4c)
H₃A + OH^-→H₂A^- + H₂O
H₂A^- + OH^- →HA^2- + H₂O
HA^2- + OH^- → A^3- + H₂O
4d) On obtient un seul saut de pH car les pka des 3 acidité sont proches les uns des autres.
5a) à l’équivalence la totalité de l’acide citrique est neutralisée : H₃A + 3 OH^- → A^3- + 3H₂O 5b) à l’équivalence nH₃A = nOH^-/3 soit C_H3A = C_OH-V_OH-V_H3A/3= 0,1x12/(3x50)=8.103 mol/L
6a) l’indicateur coloré doit avoir sa zone de virage dans la zone du saut de pH 6b) à l’équivalence le pH = 9 (détermination graphique par la méthode des tangentes). La phénolphtaléine est donc le seul qui convienne parmi les 4 indicateurs colorés proposés. 7) Le Pka varie avec la température. Celle-ci doit donc être stable au cours de temps. Les pKa sont habituellement mesurés à 25°C.

Voir l'énoncé du dosage de la limonade