Le tableau ci-dessous classe les couples acide-base par ordre croissant de pKa.
En remontant vers le haut du tableau, on rencontre des acides de plus en plus forts. En descendant, les acides deviennent plus faibles tandis que leurs bases conjuguées deviennent de plus en plus fortes.
Cette présentation facilite la comparaison des couples et permet de déterminer rapidement si une réaction acido-basique est thermodynamiquement favorisée.
Valeur des pKa de couples acides/bases.
| Couple Acide/Base | Pka |
|---|---|
| HBrO3/ BrO3- | 0,7 |
| HIO3/HIO3- | 0,77 |
| HSCN/SCN- | 0,8 |
| Acide oxalique AH2/oxalate AH- | 1,2 |
| HSO4-/SO42- | 1,9 |
| H3PO4/H2PO4- | 2,1 |
| Acide salycilique HA-/salycilate A2- | 4,8 |
| Acide citrique H4A/citrate H3A- | 3,1 |
| HCO2H/ HCO2- | 3,8 |
| Acide oxalique AH-/oxalate A2- | 4,3 |
| Acide acétique AH/acétate A- | 4,78 |
| Acide citrique H3A-/citrate H2A2- | 4,8 |
| H2CO3/HCO3- | 6,3 |
| H2PO4-/HPO42- | 7,2 |
| NH4+/NH3 | 9,2 |
| HCO3-/CO32- | 10,3 |
| HPO42-/PO43- | 12,3 |
| CH3CH2OH/CH3CH2O- | 15,9 |
Une table des pKa permet de comparer rapidement la force de différents couples acide-base.
Lorsque deux couples réagissent entre eux, la réaction spontanée se fait généralement de l'acide le plus fort vers l'acide le plus faible, c'est-à-dire du plus petit pKa vers le plus grand pKa.
En pratique :
- si la différence de pKa est faible (inférieure à 1), la réaction est peu favorisée ;
- si elle est comprise entre 2 et 4 unités, la réaction est nettement déplacée vers les produits ;
- au-delà de 4 unités, elle peut être considérée comme pratiquement totale dans les conditions usuelles.
Cette règle permet d'anticiper rapidement le sens d'une réaction acido-basique sans effectuer de calcul d'équilibre.
Auteur de la fiche : Jean-Michel Riom