Acide chlorhydrique concentré et dilutions

Les solutions aqueuses d'acide chlorhydrique sont commercialisées à diverses concentrations selon leurs utilisations. Les plus concentrées sont à 37% en masse. C'est un acide fort totalement dissocié dans l'eau.

HCl + H₂O --> H₃O⁺ + Cl^-

Propriétés physiques et chimiques:

N° de CAS : [7647-01-0]
Masse molaire : 36,46 g/mol

État physique : liquide fumant, transparent, incolore ou jaunâtre. Formation de vapeurs de chlorure d'hydrogène (gaz toxique)
Point de fusion : -25 °C
Point d'ébullition : 85°C (concentration à 37%)
Densité : 1.19 (solution à 37%) à 20 °C
Solubilité dans l'eau : miscible
Inflammabilité : Ce produit est ininflammable.

Pictogrammes de sécurité :

Identification des dangers et conseils de prudence

Mention de danger

H290 Peut être corrosif pour les métaux.
H314 Provoque de graves brûlures de la peau et de graves lésions des yeux.
H335 Peut irriter les voies respiratoires.

Conseils de prudence

P234 Conserver uniquement dans l'emballage d'origine.
P261 Éviter de respirer les poussières/ fumées/ gaz/ brouillards/ vapeurs/ aérosols.
P271 Utiliser seulement en plein air ou dans un endroit bien ventilé.
P280 Porter des gants de protection/ des vêtements de protection/ un équipement de protection des yeux/ du visage/ une protection auditive.
P303 + P361 + P353 EN CAS DE CONTACT AVEC LA PEAU (ou les cheveux): Enlever immédiatement tous les vêtements contaminés. Rincer la peau à l'eau.
P305 + P351 + P338 EN CAS DE CONTACT AVEC LES YEUX: Rincer avec précaution à l'eau pendant plusieurs minutes. Enlever les lentilles de contact si la victime en porte et si elles peuvent être facilement enlevées. Continuer à rincer.

Préparation des solutions d'acide chlorhydrique diluées

Les solutions concentrées sont particulièrement corrosives. Leur manipulation nécessite de porter ou d'utiliser des équipements de protection individuels (gants, lunettes et blouse) et/ou collectifs. Le travail sous hotte est impératif.

Les dilutions s'effectuent toujours en versant l'acide dans l'eau, de préférence en refroidissant le récipient avec de la glace. Cela permet d'éviter d'avoir des projections d'acide concentré lors de la dilution.

Calcul pour la préparation d'une solution à 1 mol/L

Pour commencer, il faut calculer la concentration molaire d'une solution concentrée à 37%.

Masse d'un litre d'HCl à 37 % obtenu à partir de la masse volumique : 1190 g
On applique ensuite le pourcentage de la concentration : 1190 *0.37 = 440,3 g
Il suffit alors de calculer la concentration avec la masse molaire : 440,3/36,46 = 12,07 mol/L

La dilution à effectuer est calculée à l'aide de la relation C₁V₁=C₂V₂

Soit : V₁ = 1x1000/12.07 = 78.7 mL
Il faut donc prélever un volume de 78,7 mL

En pratique, le plus simple est de peser l'acide concentré dans un bécher et de le verser ensuite dans la fiole à moitié remplie avec de l'eau.

Pour connaître la masse à peser, on utilise à nouveau la masse volumique:
m = 78.7 x 1.19 = 89.7 g