Forme des orbitales atomiques

Les orbitales atomiques décrivent l'espace où l'électron a une forte probabilité de se situer.

Les différentes formes spatiales des orbitales atomiques

Elle est définie à partir du nombre quantique secondaire l.
Pour l = 0, m = 0, 1 orbitale atomique s, forme sphérique

Pour l = 1, m = -1,0,+1, 3 orbitales atomique p: p_x, p_y, p_z

Pour l = 2, m = -2,-1,0,1,2 orbitales d
orbitale d

La forme des orbitales atomiques est le résultat mathématique de l'équation de Schroedinger

Ne pas confondre avec les orbitales moléculaires qui sont des combinaisons d'orbitales atomiques déterminées par la méthode CLAO (combinaison linéaire d'orbitales atomiques) Le nombre quantique de spin se définit comme le moment cinétique (ou moment angulaire) de l'électron. s=-1/2 ou ½ (2 sens de rotation de l'électron sur lui-même)

Equation de Schroedinger

Fonction d'onde :
La fonction d'onde ψ est fonction de coordonnées dans l'espace qui permet de calculer la densité de probabilité de l'électron ψ ² dans un espace déterminé.
ψ ² = dP/dV
dP: probabilité de présence dans le volume dV
La position de l'électron ne peut pas être déterminée avec exactitude, on peut uniquement calculer la propabilité qu'il soit présent dans un espace donné.