Acide nitreux

Formule brute : HNO₂.
Masse molaire M = 47,01 g/mol

C’est un acide faible instable qui est utilisé en synthèse organique. Il est préparé in situ en raison de son instabilité qui ne permet pas de le stocker.

Exemple de préparation de l’acide nitreux

Réaction de l’acide chlorhydrique sur du nitrite de sodium
H⁺ + Cl^- +Na⁺ + NO₂^- → HNO₂ + Na⁺ + Cl^-
L’acide nitreux se dismute à température ambiante selon la réaction :
3HNO₂ → HNO₃ + 2NO + H₂O
L’azote passe ainsi d’un état d’oxydation +III à l’état d’oxydation +V et +II

A son tour le monoxyde d’azote réagit avec l’oxygène de l’air
NO + 1/2 O₂ → NO₂