Le produit de solubilité

Solubilité et produit de solubilité

Définition de la solubilité : C’est la quantité maximale de produit que l’on peut dissoudre à une température déterminée dans une quantité de solvant déterminée. Elle varie avec la température (en général elle augmente)

Soit un composé B_nA_m
En solution on a :

Le produit de solubilité s’écrit Ks et vaut :

Exemple de produits de solubilité :
AgCl ⇌ Ag⁺ + Cl^- Ks = [Ag+][Cl-]
PbCl₂ ⇌ Pb²⁺ + 2Cl^- Ks = [Pb²⁺][Cl^-]²

Plus le Ks est bas, moins le composé est soluble.

Conditions de précipitation

Supposons que l’on mélange une solution BC B⁺ + C^- de concentration 'x' à une solution AD A^- + D⁺ de concentration 'y' et qu’il y ait formation d’un sel AB peu soluble. AB ⇌ B⁺ + A^- avec un Ks = [A^-][B⁺].
On rencontre 3 cas de figure :
Si Pi = [A^-][B⁺] < Ks, il n’y a pas de précipitation
Si Pi = [A^-][B⁺] > Ks, il y aura précipitation jusqu’à ce que [A^-][B⁺].= Ks
Si Pi = [A^-][B⁺] = Ks, on est à la limite de précipitation

Le produit ionique Pi = [A^-][B⁺].est une expression identique au Ks mais pour laquelle on prend les concentrations des éléments dans la solutions.