Les réactions d'oxydoréduction mettent en jeu des transferts d'électrons entre les réactifs. L'électrode où a lieu l'oxydation est l'anode, celle où se produit la réduction est la cathode.
Les couples rédox (aussi appelés couples oxydant/réducteur) se classent suivant leurs potentiels redox disponibles dans des tables de potentiels standards.
Ce dernier s'écrit toujours sous la forme E(Ox/Red) ce qui permet de retrouver facilement l'oxydant et le réducteur du couple. Son unité est le volt (V)
L'équation de Nernst permet de calculer le potentiel lorsque les 2 espèces du couple sont présentes. Elle permet de réaliser de nombreux dosages électrochimiques.
Les réactions d'oxydoéduction ont de nombreuses applications en chimie :
Ces réactions permettent de fabriquer des piles, des batteries. Une des plus anciennes est la pile Daniell qui n'est guère utilisée aujourd'hui excepté dans un but pédagogique. Les piles alcalines et les piles rechargeables ont atteint des niveaux de performance bien supérieurs
Elles sont employées pour réaliser de nombreux dosages. C'est le cas de la manganimétrie et surtout de l'iodométrie qui est très utilisée en chimie des solutions.
Elles permettent d'expliquer les problèmes de corrosion et ainsi d'y remédier
Une autre application concerne les traitements électrolytiques où des métaux sont déposés par électrolyse. C'est le cas par exemple du chromage décoratif que l'on retrouve sur de nombreux équipements de robinetterie !
Auteur de la fiche : Jean-Michel Riom