Premier principe de la thermodynamique

Enoncé du premier principe

L'énergie interne U d'un système dans un état donné est constante: Il y a conservation de l'énergie.

Sa variation ∆U = U2-U1 = W + Q est également constante et ne dépend donc pas du chemin utilisé.
W et Q représente le travail et la chaleur fourni au système au cours de la transformation.
Pour une transformation adiabatique Q= 0 , on a ΔU = W
Pour une transformation isochore W = 0 , on a ΔU = Q car δW= -PextdV = 0

Pour une variation élémentaire la variation d'énergie interne s'écrit: dU = δQ + δW
On peut également écrire la relation en faisant apparaître le travail de la pression extérieure. Le travail s'écrit alors pour une variation élémentaire δW = -PdV + δw L'expression devient alors:
dU = δQ-PdV+δw