Il caractérise l'état d'oxydation de chaque atome.
Les atomes les plus électronégatifs portent des degrés d'oxydation (d.o.) négatifs
Pour les ions monoatomiques le d.o. est égal à la charge: exemple Cu2+: n.o. = +2
Les composés homopolyatomiques ont un d.o. nul. Exemple: O2
La somme des d.o. d'une molécule est nulle. Elle est égale à la charge dans les composés ioniques.
Pour les liaisons entre ions de même nature dans une molécule, le d.o. est nul.
Exemple : liaison C-C, C=C
Le degré d'oxydation de H (autre que H2) est égal à +1 sauf dans les hydrures (égal à -1)
Le degré d'oxydation de O (autre que O2) est égal à -2 sauf dans les peroxydes où il est égal à -1
Exemple :
Calcul du degré d'oxydation du carbone dans CH2=CH2
Réponse d.o. = -2