Exercices sur le calcul du nombre de mole

Cette série de courts exercices sur le calcul du nombre de moles a pour but de vous familiariser avec les concentrations, les moles et les dilutions. Les exercices sont classés par ordre de difficulté croissante. La correction est en fin de page.

Enoncé des exercices sur les nombres de mole

Exercice 1 :
1) On pèse à l'aide d'une balance 10g de NaCl. Quelle est la quantité de moles de NaCl contenue dans la masse pesée ?
2) Les 10 g de NaCl sont placés dans une fiole de 250 mL . Quelle est la concentration molaire de la solution ? on donne MNaCl= 58,5 g/mol

Exercice 2 :
On souhaite préparer une 250 mL de solution à 2,5 mol/L de sulfate de cuivre CuSO4. On donne M Cu = 63,55 g/mol et M S = 32 g/mol et MO = 16 g/mol
1) Quelle masse de CuSO4 faut-il peser ?
2) On prélève à la pipette 10 mL de cette solution que l'on place dans une fiole jaugée de 250 mL.
Quelle est la concentration de la solution obtenue ?

Exercice 3 :
On a mis en solution 5 g de FeCl3 dans une fiole jaugée de 250 mL. On donne M Fe = 55,9 g/mol et MCl = 35,5 g/mol
1) Calculer la masse molaire de FeCl3
2) quelle est la concentration molaire de la solution en FeCl3
3) quelle est la concentration molaire en ions Cl- ?

Exercice 4 :
on souhaite préparer une solution S2 d'acide chlorhydrique de concentration C2=0,05mol.L-1 et de volume V=200mL à partir d'une solution S1 d'acide chlorhydrique de concentration C1=1 mol.L-1. Quel volume de solution S1 doit-on prélever ?

Exercice 5 :
calculer le nombre de moles d'éthanol C2H5OH contenues dans 1 L. On donne d= 0,79 et MC = 12 g/mol, MH = 1g/mol MO = 16 g/mol

Exercice 6 :
On dispose d'un solution d'acide chlorhydrique concentrée à 37%  de densité 1,18.
On prélève 10 mL  de cet acide que l'on dilue dans une fiole d'1 litre. Quelle est la concentration de la solution obtenue. On donne MHCl= 36,5 g/mol

Exercice 7 :

On dispose d'un litre de solution molaire (1M)  en chlorure de potassium dans l'eau. On effectue une évaporation partielle de l'eau. Le volume final est de 300 mL 
1) Quelle est le nombre de mole de KCl dans la solution avant et après évaporation de l'eau ?
 2) Quelle est la nouvelle concentration de la solution ?
3) La solubilité du KCl est de 344g/L. Quel sera le volume final de solution si l'on évapore l'eau jusqu'à la limite de solubilité du KCl , On donne la masse molaire du KCl : 74,55 g/mol

Exercice 8 :
on mélange 50 mL  d'une solution de FeCl3 à 10-2 mol/L avec 100 mL d'une solution  NaCl à 10-1 mol/L. Quelle est la concentration finale en ion Na+ , Fe3+ et Cl- ?

Exercice 9 :
On désire préparer 1L d'une solution normale d'acide sulfurique. On dispose pour cela d'acide sulfurique de concentration à 98% et de densité 1,84. Quel volume d'acide faut-il prélever ? on donne la masse molaire pour H2SO4 M= 98g/mol

Exercice 10
L'analyse d'une masse de 1,23 g d'un alcane a permis de déterminer qu'elle contenait 0,223 mole de d'hydrogène H. Quelle est la formule brute de l'alcane ?

Correction des exercices

Exercice 1 :
1)  0 ,171 mole
2) 0,684 mol/L
Exercice 2:
1) m= 99,72 g
2) C= 0,1 mol/L
Exercice 3 :
1) 162,4 g/mol
2) 0,123 mol/L
3) 0,369 mol/L
Exercice 4 : V = 10 mL
Exercice 5 :n = 17,17 mole
Exercice 6 : C= 0,12 mol/L
Exercice 7 :
1)      n = 1 mole avant et après
2)      C = 3,33 mol/L
3)       V = 216 mL
Exercice 8 :[Cl-]= 7,66.10-2 mol/L, [Fe3+]= 3,33.10-3 mol/L [Na+]= 6,66.10-2 mol/L
Exercice 9 : V= 27 mL
Exercice 10 :C3H8