La loi de Beer-Lambert

Définition de la loi de beer lambert :

Soit une radiation monochromatique de longueur d'onde fixe traversant un échantillon d'épaisseur l, l'absorbance vérifie la loi de beer-lambert soit :

A = εlC

Avec :

- A : absorbance
- ε: le coefficient d'absorption molaire en L.mol-1.cm-1
- l : la largeur de cuve en cm
- c : la concentration de la solution en mol/L

Applications de la loi de beer-lambert

Cette loi est utilisée pour de nombreux dosages d'espèces chimiques colorés. Pour des composés incolores, il est parfois possible de fabriquer des complexes colorés.
Cette loi n'est valable que pour les faibles concentrations et en général pour des absorbances inférieures à 1. Toutefois, ceci va dépendre du soluté étudié et de la qualité du spectrophotomètre. Les appareils les plus récents acceptent des absorbances beaucoup plus élevées.
Dans tous les cas pour s'assurer que la loi est vérifiée dans le domaine d'étude choisi, il suffit de tracer l'absorbance en fonction de la concentration. La loi de Beer-Lambert est applicable dans la partie rectiligne du tracé. Au-delà d'une certaine concentration, la linéarité n'est plus obtenue comme le montre l'analyse spectrophotométrique ci-dessous.
Variation de l'absobance en fonction de la concentration
Il est donc nécessaire de faire des dilutions pour rester dans le domaine linéaire.
La loi de beer lambert est également utilisée dans certains détecteurs comme ceux installés en HPLC.