Réactions d’oxydoréduction
Prévision des réactions d’oxydoréduction
Une réaction d’oxydoréduction, ou réaction rédox, met en jeu deux couples oxydant-réducteur (couples rédox).
Un couple rédox est représenté sous la forme :
Ox1 + n1e- ⇌ Red1
Ox2 + n2e-
⇌
Red2
La comparaison des potentiels standard d'oxydoréduction E° des deux couples permet de prévoir le sens de la réaction spontanée dans les conditions standard.
Pour deux couples rédox, la réaction spontanée met en jeu l'oxydant le plus fort d'un couple avec le réducteur le plus fort de l'autre couple.
Cette règle est appelée règle du gamma et est illustrée par le schéma ci-dessous :
Exemple
Considérons les deux couples rédox suivants :
Cu2+ + 2e- ⇌ Cu avec E° = +0,342 V
Zn2+ + 2e- ⇌ Zn avec E° = -0,762 V
L'oxydant le plus fort est Cu2+, tandis que le réducteur le plus fort est Zn.
La réaction spontanée met donc en jeu les ions Cu2+ et le zinc métallique Zn.
Équation-bilan de la réaction
La demi-équation de réduction des ions cuivre(II) est :
Cu2+ + 2e- → Cu
La demi-équation d'oxydation du zinc est :
Zn → Zn2+ + 2e-
En additionnant les deux demi-équations, les électrons se simplifient :
Cu2+ + Zn → Cu + Zn2+
La réaction globale est donc l'oxydation du zinc par les ions cuivre(II).
Table des potentiels standardsAuteur de la fiche : Jean-Michel Riom