Choix des indicateurs colorés

Les indicateurs colorés permettent de déterminer l'équivalence dans un dosage acido-basique.
Pour cela, il faut impérativement que la zone de virage de l'indicateur «encadre» la zone de l'équivalence. Un choix incorrect entraînera une détermination erronée du volume équivalent.

Choix de l'indicateur coloré dans le cas d'un dosage acides et bases fortes

C'est le cas par exemple du dosage d'HCl par NaOH

La réaction de neutralisation est la suivante
HCl + NaOH Na⁺ + Cl^- + H₂O
A l'équivalence [H⁺] = [OH^-] donc le pH = 7
IL faudra donc choisir un indicateur coloré dont la zone de virage se situe vers 7.
Choix possible: Bleu de bromothymol ( zone de virage 6 - 7,6)

Choix de l'indicateur dans le cas d'un dosage d'un acide faible par une base forte

Exemple: dosage de l'acide acétique (CH₃COOH) par NaOH
La réaction de neutralisation est la suivante:
CH₃COOH + NaOH CH3COO^- + Na⁺ + H₂O
La neutralisation forme un sel de base faible A l'équivalence, le pH est donc basique.
L'indicateur coloré devra avoir sa zone de virage à un pH supérieure à 7.
Choix possible: Phénolphtaléïne ( zone de virage 8,2 -10)

Choix de l'indicateur dans le cas d'un dosage d'une base faible par un acide fort

Exemple: dosage de l'ammoniaque (NH₃) par HCl
La réaction de neutralisation est la suivante:
NH₃ + HCl NH₄⁺ + Cl^- + H₂O
La neutralisation forme un sel d'acide faible. A l'équivalence, le pH est donc acide.
L'indicateur coloré devra avoir sa zone de virage à un pH inférieur à 7.
Choix possible: Hélianthine ( zone de virage 3,1 -4,4)