Comment choisir un indicateur coloré pour un dosage acido-basique ?

Les indicateurs colorés permettent de déterminer l'équivalence dans un dosage acido-basique.
La zone de virage de l'indicateur doit être entièrement comprise dans le saut de pH observé au voisinage du point d'équivalence. Un choix incorrect entraînera une détermination erronée du volume équivalent.

Choix de l'indicateur coloré dans le cas d'un dosage d'acides et de bases fortes

C'est le cas par exemple du dosage d'HCl par NaOH.

La réaction de neutralisation est la suivante:
HCl + NaOH → Na⁺ + Cl^- + H₂O
A l'équivalence [H⁺] = [OH^-] donc le pH = 7.
Il faudra donc choisir un indicateur coloré dont la zone de virage se situe vers 7.
Choix possible: Bleu de bromothymol (zone de virage 6 - 7,6).

Choix de l'indicateur dans le cas d'un dosage d'un acide faible par une base forte

Exemple: dosage de l'acide acétique (CH₃COOH) par NaOH.
La réaction de neutralisation est la suivante:
CH₃COOH + NaOH → CH3COO^- + Na⁺ + H₂O
La neutralisation forme un sel de base faible. A l'équivalence, le pH est donc basique.
L'indicateur coloré devra avoir sa zone de virage à un pH supérieure à 7.
Choix possible: bleu de thymol (zone de virage 8,2 -9,6) . La phénolphtaléïne ( zone de virage 8,2 -10) longtemps utilisée est à déconseiller car elle est CMR.

Choix de l'indicateur dans le cas d'un dosage d'une base faible par un acide fort

Exemple: dosage de l'ammoniaque (NH₃) par HCl.
La réaction de neutralisation est la suivant e:
NH₃ + HCl → NH₄⁺ + Cl^- + H₂O
La neutralisation forme un sel d'acide faible. A l'équivalence, le pH est donc acide. La solution est donc acide à l'équivalence.
L'indicateur coloré devra avoir sa zone de virage à un pH inférieure à 7.
Choix possible: Hélianthine ( zone de virage 3,1 -4,4).

Auteur de la fiche : Jean-Michel Riom