Principe et nomenclature des acides et des bases

Pour les acides dont le nom termine en « -IQUE », la base conjuguée a une terminaison en « -ATE ».
Exemple : Acide nitrique HNO₃ et ion nitrate NO3^-.
Les terminaisons en « -HYDRIQUE» de l’acide deviennent « -URE » pour les bases conjuguées.
Exemple : acide chlorhydrique HCl et chlorure Cl^-.
Les acides terminant par « -EUX » donnent des bases en « -ITE ».
Exemple : acide nitreux HNO₂ et ion nitrite NO₂^- .

Acide	Formule	Base	FormuleB
Acide nitrique	HNO₃	Ion nitrate	NO₃^-
Acide perchlorique	HClO₄	Ion perchlorate	ClO₄^-
Acide iodique	HIO₃	Ion iodate	IO₃^-
Acide méthanoïque (formique)	HCOOH	Ion méthanoate	HCOO^-
Acide acétique ( éthanoïque)	CH₃COOH	Ion acétate	CH₃COO^-
Acide benzoïque	C₆H₅COOH	Ion benzoate	C₆H₅COO^-
Acide oxalique	H₂C₂O₄	Ion hydrogéno oxalate	HC₂O₄^-
Ion hydrogéno oxalate	HC₂O₄^-	Ion dihydrogéno oxalate	C₂O₄^2-
Acide carbonique	H₂CO₃( CO₂ + H₂O	Ion hydrogéno carbonate	HCO₃^-
Ion hydrogéno carbonate	HCO₃^-	Ion carbonate	CO₃^2-
Acide Fluorhydrique	HF	Ion fluorure	F^-
Acide chlorhydrique	HCl	Ion chlorure	Cl^-
Acide nitreux	HNO₂	Ion nitrite	NO₂^-
Acide hypochloreux	HClO	Ion hypochlorite	ClO^-

Définition du pH