Et si divorcer n’était pas la fin, mais le début du cauchemar ?
Clémence voulait juste divorcer. Mais parfois, retrouver sa liberté, c’est ouvrir la porte au danger.
Principe et nomenclature des acides et des bases
Pour les acides dont le nom termine en « -IQUE », la base conjuguée a une terminaison en « -ATE ».
Exemple : Acide nitrique HNO3 et ion nitrate NO3-.
Les terminaisons en « -HYDRIQUE» de l’acide deviennent « -URE » pour les bases conjuguées.
Exemple : acide chlorhydrique HCl et chlorure Cl-.
Les acides terminant par « -EUX » donnent des bases en « -ITE ».
Exemple : acide nitreux HNO2 et ion nitrite NO2- .
| Acide | Formule | Base | FormuleB |
|---|---|---|---|
| Acide nitrique | HNO3 | Ion nitrate | NO3- |
| Acide perchlorique | HClO4 | Ion perchlorate | ClO4- |
| Acide iodique | HIO3 | Ion iodate | IO3- |
| Acide méthanoïque (formique) | HCOOH | Ion méthanoate | HCOO- |
| Acide acétique ( éthanoïque) | CH3COOH | Ion acétate | CH3COO- |
| Acide benzoïque | C6H5COOH | Ion benzoate | C6H5COO- |
| Acide oxalique | H2C2O4 | Ion hydrogéno oxalate | HC2O4- |
| Ion hydrogéno oxalate | HC2O4- | Ion dihydrogéno oxalate | C2O42- |
| Acide carbonique | H2CO3( CO2 + H2O | Ion hydrogéno carbonate | HCO3- |
| Ion hydrogéno carbonate | HCO3- | Ion carbonate | CO32- |
| Acide Fluorhydrique | HF | Ion fluorure | F- |
| Acide chlorhydrique | HCl | Ion chlorure | Cl- |
| Acide nitreux | HNO2 | Ion nitrite | NO2- |
| Acide hypochloreux | HClO | Ion hypochlorite | ClO- |
Et si divorcer n’était pas la fin, mais le début du cauchemar ?
Clémence voulait juste divorcer. Mais parfois, retrouver sa liberté, c’est ouvrir la porte au danger.