Pouvoir tampon d'une solution
Définition du pouvoir tampon
Il permet de déterminer l'efficacité d'une solution tampon. Il est définit par la relation:
avec x le volume de soude versée par rapport au volume d'acide.
Calcul du pouvoir tampon
Soit le dosage d'une solution d'acide acétique CH3COOH (noté AH) de concentration C et de volume V, dosée par une solution de soude NaOH (notée BOH) de même concentration C avec V' le volume de soude versé.
AH + BOH 
A- + B+ + H2O
Soit x = V'/V
On écrit l'électroneutralité:
[A-] + [OH-] = [B+] + [H+]
avant l'équivalence [OH-] et [H+] sont négligeable d'où [A-] = [B+] = CV'/(V+V')
D'après la conservation de la matière:
[AH]ini = [A-] + [AH] d'où CV/(V + V') = CV'/(V + V') + [AH]
On remplace les expressions de [AH] et [A-] dans l'expression du Ka
Par définition Pka = - logKa et pH = -log[H+]
On obtient la relation suivante:
Il est maintenant possible de calculer la dérivée du pH par rapport à x
Le calcul de la dérivée seconde montre que le pouvoir tampon passe par un maximum pour x=1/2 ce qui correspond à un pouvoir tampon maximal à la demi-équivalence:
