Le but de cette manipulation est de déterminer la concentration molaire d'une solution diluée d'acide acétique CH3COOH. On utilise la soude NaOH comme titrant.
C'est un dosage acide faible - base forte. La réaction est totale et s'écrit :
CH3COOH + NaOH → CH3COO- + Na+ + H2O
Un volume VA de 10 mL d'acide acétique de concentration inconnue CA est prélevé à l'aide d'une pipette jaugée munie d'une propipette et versé dans un bécher de 100 mL.
Le suivi est effectué par pH-métrie.
Il est possible d'ajouter de l'eau distillée si l'électrode combinée n'est pas entierement immergée.
L'agitation est mise en route.
La solution de soude de concentration CB=0,1 mol/L placée dans la burette est ajoutée mL par mL. Le pH est relevé après stabilisation.
Attention, l'électrode combinée de pH doit être préalablement étalonnée à l'aide de solutions tampons de pH=7 et pH=10.
V en mL | pH |
---|---|
0 | 3,13 |
1 | 3,7 |
2 | 4,09 |
3 | 4,37 |
4 | 4,58 |
5 | 4,79 |
6 | 5 |
7 | 5,24 |
8 | 5,58 |
9 | 6,4 |
10 | 11,23 |
11 | 11,82 |
12 | 11,98 |
13 | 12,12 |
14 | 12,2 |
15 | 12,27 |
16 | 12,33 |
17 | 12,37 |
18 | 12,42 |
19 | 12,45 |
20 | 12,48 |
Le tracé du pH en fonction du volume de soude versé permet de déterminer le point équivalent au niveau du saut de pH.
A l'équivalence, le volume versé de soude VB = 9,5 mL
D'après la relation de la réaction, on a CAVA = CBVB
d'où CA = CBVB/VA
Application numérique: CA=0,1x9,5/10 = 0,095 mol/L
Bon à savoir : le nom officiel de l'acide acétique est l'acide éthanoïque
Le pH à l'équivalence est supérieur à 7 puisqu'il ne reste dans la solution que l'éthanoate de sodium, la base conjuguée de l'acide.